Meddelande
På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
[KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning
- Amandaf
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2016-11-26
- Inlägg: 39
[KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning
En vattenlösning av kaliumhydroxid har koncentrationen 0,20 mol/dm^3.
kw = 1,0*10^-14(dm^3)^2
a) beräkna [OH-] i lösningen.
b) beräkna [H3O+] i lösningen.
Jag tänker att reaktionen måste se ut något så här?
KOH + H2O -> OH- + K+
0,2M 0,2M (ej en reaktion som går åt båda hållen och ingen protolysreaktion, därför bör [OH] också vara 0,2M?
kw = [OH-] [H3O]
Jag ska bara förstå att när det finns vatten finns det också oxoniumjoner och lösa ut [h30+] ur formeln kw= [OH-] [h30+]?
Förstår inte detta område alls!
Senast redigerat av Amandaf (2017-01-31 16:53)
- Teraeagle
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2014-12-09
- Inlägg: 2346
Re: [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning
Precis, [OH-] är 0,2 mol/dm3 och [H3O+] får du fram genom att lösa ekvationen. Du verkar ju visst ha förstått! Däremot sker det inte direkt en reaktion när KOH upplöses, utan det som händer är att K+ separeras från OH-. Ungefär på samma sätt som när NaCl löses i vatten och delas upp i Na+ och Cl-.
Kemiteknolog och metallurg
- Amandaf
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2016-11-26
- Inlägg: 39
Re: [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning
Tack för svar!