Och då menar jag specifikt gaser.

Ja. Dubblar du temperaturen  (mätt i Kelvin) så dubblas trycket (om volymen och substansmängden är konstanta).

Kanske dum fråga, men vill verkligen förstå detta

Nej, det är inte riktigt så enkelt - men nästan!

Om man har en bestämd mängd gas och stänger in den i en bestämd volym, så kommer trycket därinne att bli dubbelt så stort om man dubblar temperaturen (absoluta temperaturen, den som mäts i Kelvin).

Exakt vilket tryck det blir beror på hur mycket gas man har och hur stor volym man stänger in den i.

Flowery_GirlTesfaye skrev:

Smaragdalena skrev:

Ja. Dubblar du temperaturen  (mätt i Kelvin) så dubblas trycket (om volymen och substansmängden är konstanta).

När du skriver substansmängden menar du dess densitet?

Nej substansmängd är hur många molekyler det finns av gasen.

Så om du har samma antal molekyler och samma volym av de två gaserna så kommer den varmare gasen att ha ett större tryck.

Har du läst om den ideala gaslagen?
Läs annars här: https://sv.m.wikipedia.org/wiki/Ideala_gaslagen

Smaragdalena har säkert en bättre länk.

Bubo skrev:

Tänk på en ballong: Där har man ju stängt in en mängd gas.

Om man värmer ballongen och gasen, så ökar trycket. Är det en "mjuk" ballong, så kommer den att bli större, för trycket spänner ut ballongen. Det blir inte speciellt mycket högre tryck, för volymen ökar.

Men om det är en väldigt "hård" ballong som inte att blåsa upp, så kommer volymen ju inte att öka. Då ökar trycket med temperaturen. Ökar du temperaturen från 300 Kelvin till 600 Kelvin blir trycket dubbelt så stort.

Tack, jag förstod bättre nu