Du är säker på att svaret ska bli 6,71 kJ och inte 5,71 kJ?

Det kan mycket väl hända att jag har fel (vilket kanske kan bero på att jag ännu inte läst kemi 2).

Men såhär tänkte jag:

I uppgift b räknades substansmängden natrium fram till mol.

2 mol natrium är ekvivalent med 1 mol vätgas, vilket ger att substansmängden vätgas som bildas i reaktionen i b är lika med mol.

I reaktionen 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) är .

Detta eftersom man kan tänka sig att för att reaktionen ska ske, så måste först vätgas- och syrgasmolekylerna splittras till individuella atomer, vilka sedan binds ihop till vattenmolekyler. För att räkna ut entalpiändringen räknar man då först ut hur mycket energi som krävs för att splittra 2 mol H2 och 1 mol O2, minus den energi som frigörs när fria väte- och syremolekyler binds till 2 mol H2O.

Energi för att splittra = 2 mol * 436 kJ/mol + 498 kJ/mol = 1370 kJ. 436 kJ/mol är energin som krävs för att bryta upp en H2-bindning, och 498 kJ/mol är energi som krävs för att bryta upp en O2-bindning.

Energi frigjord när H2O bildas = 2 * 2 mol * 464 kJ/mol = 1856 kJ. 464 kJ/mol är energin som frigörs när en H-O-bindning skapas. Det finns två sådana i varje H2O-molekyl.

Entalpiändring = 1370 - 1856 = -486 kJ.

I denna reaktion är alltså 2 mol H2 ekvivalent med 486 kJ, alltså är 1 mol H2 ekvivalent med 243 kJ.

Vi har mol H2, vilket ger oss .

Fast det stämmer ju tydligen inte, så jag antar att jag har gjort något fel någonstans. Jag har som sagt inte läst kemi 2 än.

Senast redigerat av 220u (2016-01-18 08:55)

Boken har rätt. Problemet med @220u:s lösning är att bildningsentalpin inte kan bestämmas exakt på det där sättet, även om det ibland är en hyfsat bra uppskattning. Entalpin inkluderar alla typer av energier som finns i ett system, t ex tryck-volym-arbete som sker vid gasreaktioner, ändringar i olika typer av bindningsenergier osv. Det exakta värdet måste man bestämma experimentellt och värdena för de allra vanligaste ämnena finns ofta listade i tabeller (kanske har du någon sån i din bok?). Enligt Wikipedia så frigörs det 285,8 kJ när 1 mol vatten bildas. Om du använder det värdet i @220:s uppställning på slutet så får du rätt svar

Senast redigerat av Teraeagle (2016-01-18 10:44)