Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

[ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

netcharm
Medlem

Offline

Registrerad: 2013-11-04
Inlägg: 10

[ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

1."Differensen i elektronegativitet anger ifall ämnen bildar joner eller molekyler."

Jag förstår inte riktigt, vill någon specificera och ge exempel.


-

2."Metallatomer har metallbindning= delokaliserat elektronmoln, metallglans leder värme + el"

Går det att förenkla meningen ovan likväl?


/Gia hmm

 
Dlarah
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-02-01
Inlägg: 2055

Re: [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

1."Differensen i elektronegativitet anger ifall ämnen bildar joner eller molekyler."


Om du har ett ämne kan du avgöra vilken typ av bindning det är genom att använda dig av elektronegativitet i en tabell.  Om skillnaden i elektronegativitet är större än 1.7 anses ämnet ha jonbindning.

Klor har elektronegativiteten 3.0 och natrium har elektronegativiteten 0.9. Natriumklorid (NaCl) har differensen 2.1. Detta är då en jonbindning.

Kväve har elektronegativiteten 3.0 och syre har elektronegativiteten 3.5. Kväveoxid har då differensen 0.5. Detta är då en kovalent bindning.



2."Metallatomer har metallbindning= delokaliserat elektronmoln, metallglans leder värme + el"

Metaller "gillar" att dela med sig av deras elektroner eftersom de har 1-3 valenselektroner. Det är lättare för metaller att dela med sig av elektroner än att ta upp nya. I metallbindningen är det alltså "en sjö" av fria elektroner. Eftersom det finns massor av fria elektroner kan metaller lätt leda exempelvis el. Detta kan också förklara varför metaller är böjbara.

Se bild:

http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesi … onding.gif


Löser enbart uppgifter i forumet - ej via PM.
 
netcharm
Medlem

Offline

Registrerad: 2013-11-04
Inlägg: 10

Re: [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

Tack så mycket. smile

Fattar:1.

Angående 2:

Delokaliserat elektronmoln= "I metallbindningen är det alltså "en sjö" av fria elektroner." Deltar ej i en specifik bindning. Stämmer det?

"Det finns massor av fria elektroner kan metaller lätt leda exempelvis el." Varför leder det bättre värme, för att elektronerna är fria?

/Gia O-o

 
Dlarah
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-02-01
Inlägg: 2055

Re: [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

Jo, det du skriver stämmer.


Löser enbart uppgifter i forumet - ej via PM.
 
netcharm
Medlem

Offline

Registrerad: 2013-11-04
Inlägg: 10

Re: [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

Kanon. Tack igen. smile

 
Calsey
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-12-12
Inlägg: 8

Re: [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

Tack! Nu fattar jag också.

 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [ÅK 7-9]Differensen i elektronegativitet & metallbindning.

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |