1."Differensen i elektronegativitet anger ifall ämnen bildar joner eller molekyler."


Om du har ett ämne kan du avgöra vilken typ av bindning det är genom att använda dig av elektronegativitet i en tabell.  Om skillnaden i elektronegativitet är större än 1.7 anses ämnet ha jonbindning.

Klor har elektronegativiteten 3.0 och natrium har elektronegativiteten 0.9. Natriumklorid (NaCl) har differensen 2.1. Detta är då en jonbindning.

Kväve har elektronegativiteten 3.0 och syre har elektronegativiteten 3.5. Kväveoxid har då differensen 0.5. Detta är då en kovalent bindning.



2."Metallatomer har metallbindning= delokaliserat elektronmoln, metallglans leder värme + el"

Metaller "gillar" att dela med sig av deras elektroner eftersom de har 1-3 valenselektroner. Det är lättare för metaller att dela med sig av elektroner än att ta upp nya. I metallbindningen är det alltså "en sjö" av fria elektroner. Eftersom det finns massor av fria elektroner kan metaller lätt leda exempelvis el. Detta kan också förklara varför metaller är böjbara.

Se bild:

http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesi … onding.gif

Jo, det du skriver stämmer.

Tack! Nu fattar jag också.