Meddelande
På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
[KE 1/A] pH-beräkningar
- ferrumwoman
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2013-03-16
- Inlägg: 13
[KE 1/A] pH-beräkningar
Hej! Behöver hjälp med följande uppgifter:
1. "En lösning tillredes genom att tillsätta 50,0 ml konc. saltsyra och 20,0 ml konc. salpetersyra till 300 ml avjoniserat vatten. Lösningen späds till slutvolymen 1,00 liter. Beräkna pH för denna lösning.
Tips: massprocenten i de konc. syrorna är för saltsyra 38,0 % och för salpetersyra 70,0 %. Densiteten för saltsyra är 1,19 g/ml och för salpetersyra 1,42 g/ml."
Svaret ska bli 0,029. Har försökt att lösa uppgiften på flera olika sätt, men misslyckats. Har försökt att räkna fram substansmängden för alla ämnena och sedan lägga ihop dem för att sedan dividera med volymen 1 dm^3. Det fungerar inte. Ska jag använda en annan volym först och sedan räkna om det på något sätt?
2. "Man blandar 2,34 g kaliumhydroxid med 300 ml 0,0500 M svavelsyra och späder sedan lösningen till 1,00 liter. Beräkna pH i lösningen."
Vet inte hur jag ska gå tillväga. Ska jag skriva en reaktionsformel med "X" (el. dylikt) som en ingående reaktant? Svaret ska bli 12,068
Är väldigt tacksam för svar! 
- Smaragdalena
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2012-02-02
- Inlägg: 14676
Re: [KE 1/A] pH-beräkningar
1.Du skall ha 50 ml konc saltsyra. Hur mycket väger det? 38 % av detta är HCl. Hur mycket väger det? Hur många mol är det? Hur många mol H+joner får man från det?
Gör på samma sätt med salpetersyran.
Hur många mol H+joner blir det totalt? Eftersom volymen är 1 liter, blir det samma siffror för koncentrationen. Använd pH-formeln för att räkna ut pH.
2. Hur många mol OH-joner finns det i 2,34 g kaliumhydroxid? Hur många mol H+joner finns det i 300 ml 0,0500 M svavelsyra? Hydroxidjonerna reagerar med vätejonerna. Vilken av jonerna finns i överskott? Hur många mol blir det kvar av den? Eftersom volymen är 1 liter, blir det samma siffror för koncentrationen. Använd pH-formeln för att räkna ut pH eller pOH. pH=14-pOH, om du behöver det.
- Stödet
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2017-01-30
- Inlägg: 2
Re: [KE 1/A] pH-beräkningar
2. Men hur får man reda på hur många OH-joner det finns om man bara vet massan? För att få fram det så måste man ha reda på vad n (substansmängden) och v (volymen) vilket vi inte har.
Formeln för densitet har kanske något med detta att göra men jag vet ej hur jag ska få det ihop.
- Smaragdalena
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2012-02-02
- Inlägg: 14676
Re: [KE 1/A] pH-beräkningar
2. Massan av KOH är tillräckligt för att beräkna substansmängden. Kaliumhydroxid är ett fast ämne. n=m/M
- Stödet
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2017-01-30
- Inlägg: 2
Re: [KE 1/A] pH-beräkningar
Ok jag har kommit fram till att substansmängden för KOH är 0,0417... och H2SO4: 0,015.
Reaktionsformeln blir väl:
2KOH(s) + H2SO4(aq) --> 2H2O(l) + K2SO4 (aq)
m 2,34 g 1,47174 g
M 56,108 98,16 g/mol
n 0,0417 0,015 mol
Det är såhär jag har skrivit upp det än så länge. Du nämnde att man skulle ta reda på vilken som är utbytesbestämmande: H2SO4 som man kan läsa av från övre.
H2SO4 är har ju två protoner av väte, alltså n(H2SO4) x 2 = 0,03 mol
Sedan n(KOH) - n(H2SO4) = 0,0417 - 0,03 = 0,0117 mol
pOH = -log 0,0117 = 1,931814138
pH = 14 - 1,9318... = 12,06818586 ≈ 12,068
Vilket blir rätt svar. Men jag undrar varför man just subtraherar basen med syran. Finns det någon förklaring för det? Det är väl inte så att de försvinner (eller bildas H20 istället?)? Är det inte så att man får ut pH genom Koncentrationen (c) och inte med substansmängden (n)?
Exempel om man beräknar pH av 0,1 mol/dm3 HCl: -log[H+] = pH 1
Man gör väl det genom koncentrationen och inte substansmängden? Eller så är det bara jag som är helt borta...
Tack för hjälpen Smaragdalena, uppskattar verkligen det.
Senast redigerat av Stödet (2017-01-30 11:46)
- Smaragdalena
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2012-02-02
- Inlägg: 14676
Re: [KE 1/A] pH-beräkningar
Du har 0,0417 mol OH-joner (från kaliumhydroxiden).
Du har 0,030 mol oxoniumjoner (från svavelsyran, 2 oxoniumjoner från varje svavelsyra)
0,030 mol oxoniumjoner reagerar med 0,030 mol hydroxidjoner (och bildar 0,060 mol vatten)
0,0117 mol hydroxidjoer "blev över". Substansmängden hydroxidhoer är 0,0117 mol.
Eftersom man späder blandningen till 1,00 liter blir konentrationen av hydroxidjoner 0,0117 mol/dm3.
pOH = -log 0,0117 = 1,931814138
pH = 14 - 1,9318... = 12,06818586 ≈ 12,068
Det där fixade du ju. Jag skulle inte våga ange pH med så många värdesiffror.
Var det fler saker du undrade, eller har jag fått med allt?