Hade just kemiprov och tänkte om någon här skulle kunna kontrollräkna om jag gjorde rätt på 2 av A-uppgifterna som kom på provet.

1. Du låter 5g Natrium reagera med 5L destillerat vatten. Vilket pH-får lösningen?

2 Na + H2O -> 2 NaOH + H2

5g Natrium motsvarar 0,218 Mol Na och 5L vatten motsvarar 277,7 mol vatten, alltså finns vatten i överflöd, natrium är begränsande.

Molförhållandet mellan Na och NaOH är 2:2 alltså vildas 0,218 mol NaOH. c(NaOH) = c(OH-) eftersom den är upplöst. Jag räknade sen med hela 5L för att så pass lite vatten gick åt i reaktionen. c(NaOH) = c(OH-) = 0.218/5 =0.044 mol/dm^3.

pOH = -log[OH] = 1,36

pH = 14 - pOH = 14 - 1,36 = 12,64.

Alltså är är pH 12,64.

Du har en lösning med MnO4- med koncentrationen 0,005 M. Till det tillsätter du en lika stor volym lösning NaCN. Resultatet blir en svagt basisk lösning. Beräkna pH i den nya lösningen om du antar att pH i de båda lösningarna från början är neutralt.

Balanserade den till 3 NaCN + 2 MnO4- + H2O -> 3 NaCNO + 2 MnO2 + 2OH-
Molförhållandet mellan MnO4 och OH- är 2:2 alltså går det åt lika mycket mol MnO4- som OH-. Eftersom det tillsätts lika mycket NaCN som det fanns MnO4 så borde väl koncentrationen OH- då bli hälften av MnO4- koncentration. Alltså 0.0025 n/dm^3.

pOH = -log(0.0025) = 2.6
pH = 14 - 2.6 = 11.4

Svar: pH = 11.4

Lite osäker på den senaste då uppgiften säger att lösningen är svagt basiskt, fast 11.4 känns ganska starkt eller iaf inte svagt basiskt.

Tack på förhand!