Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » Kemi A - Intermolekylära bindningar

Kemi A - Intermolekylära bindningar

Linnea-S
Medlem

Offline

Registrerad: 2009-02-25
Inlägg: 47

Kemi A - Intermolekylära bindningar

Hejsan!

Jag har ett problem som jag stött på några gånger under min kemikurs.

Hur kan jag avgöra vilken typ av intemolekylär bindning som bör verka emllan molekylerna för ett ämne enbart genom att studera ämnets molekylformel? Med andra ord behöver jag alltså bland annat förstå hur jag genom molekylformeln kan se om molekylen är en dipol eller inte.

Om jag förstår det kan jag ju även dra slutsatser angående ämnets löslighet i vatten och om det har låg el. hög kokpunkt etc, så det känns som en viktigt sak att behöva förstå.

Jättetacksam för svar!

Linnea

 
Therese125
Medlem

Offline

Registrerad: 2009-12-26
Inlägg: 169

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

behöver med veta hur man ser vilken intermolekylära bindning det är mellan föreningar.
Ex)
CH4 (g)
CH3OH (l)
NaF (s)
Fe (s)
HBr (l)
O2 (g)

 
oggih
F.d. moderator

Offline

Registrerad: 2008-02-29
Inlägg: 6287

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

Lätt förenklat kan man säga att man gör det genom att jämföra de olika atomslagens elektronegativitetet (förmåga att dra till sig andra atomers valenselektroner).

Ju större skillnad, ju mer polär bindning.

Ni hittar värdena på den här sidan.

Gränserna för olika bindningar brukar vara som den här:
LaTeX ekvation Jonbindning
LaTeX ekvation Kovalent bindning

LaTeX ekvation Polär kovalent bindning
LaTeX ekvation svagt polär - rent kovalent bindning

Senast redigerat av oggih (2010-01-14 11:40)


Svarar inte på uppgiftsfrågor via PM.
Naturvetenskap.org, gratis information inom matematik, fysik, kemi och biologi.
För högstadie-/gymnasieelever: sommarforskning och vetenskapstävlingar.
 
Therese125
Medlem

Offline

Registrerad: 2009-12-26
Inlägg: 169

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

jo men gäller det inte bara inom de intramolekylära bindningarna?
är det 1,8 eller mer = jonbindning
1,79 - 0,01 = polär kovalent bindning
0,00 = kovalent bindning

och intermolekylära är väl dipol-dipol bidning, vätebindning och van waals bindning?

har tenta imorgon och måste förstå hur man gör!!

 
oggih
F.d. moderator

Offline

Registrerad: 2008-02-29
Inlägg: 6287

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

Jo, men det är viktigt att förstå det för att förstå det andra helt enkelt tongue

Vet man att det är polär bindning och att plus-pol och minus-pol inte sammanfaller är det helt enkelt en dipol. Och dipoler håller som bekant ihop med dipol-dipol bindning. Är det därmot inte en dipol är det  van waals  som gäller.

Om det är en dipol kan det också bli väte-bindning men bara om väte är direkt bundet till syre, kväve eller flor.

//oggih


Svarar inte på uppgiftsfrågor via PM.
Naturvetenskap.org, gratis information inom matematik, fysik, kemi och biologi.
För högstadie-/gymnasieelever: sommarforskning och vetenskapstävlingar.
 
oggih
F.d. moderator

Offline

Registrerad: 2008-02-29
Inlägg: 6287

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

Som exemepel kan vi ta ta syrgas LaTeX ekvation

Eftersom det är samma atomslag (grundämne) blir LaTeX ekvation. Alltså kan det omöjligt vara en dipol och än mindre ett ämne som håller ihop med vätebindning. Kvar finns bara van waals-varianten att välja på.

Amoniak däremot är en kemisk förening mellan väte och kväve. LaTeX ekvation och + och - sammanfaller inte i strukturen. Det är alltås en dipol. Eftersom väte är direkt bundet till kvävet kommer det att uppstå vätebindningar mellan flera amoniakmolekyler.

Hänger ni med?

Koldioxid då? Jo, eftersom LaTeX ekvation är det ett poärt ämne. Men ämnets plus-pol och minus-pol sammanfaller och det är därför ingen dipol. Koldioxidmolekyler håller alltså ihop med van der Waals

Senast redigerat av oggih (2010-01-14 11:45)


Svarar inte på uppgiftsfrågor via PM.
Naturvetenskap.org, gratis information inom matematik, fysik, kemi och biologi.
För högstadie-/gymnasieelever: sommarforskning och vetenskapstävlingar.
 
Therese125
Medlem

Offline

Registrerad: 2009-12-26
Inlägg: 169

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

okej så om kväve, flour, syre sitter ihop med väte så är det vätebindning - det kan jag förstå.
men hur vet man om de har en plus och minus pol?

 
Therese125
Medlem

Offline

Registrerad: 2009-12-26
Inlägg: 169

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

men hur ser/vet man att de sammanfaller? eller att de inte gör det - plus och minus alltså

 
oggih
F.d. moderator

Offline

Registrerad: 2008-02-29
Inlägg: 6287

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

Du får tänka dig strukturformeln. HCl och CO2 har båda polär kovalent bindning, men strukturerna gör att den ena ändå inte är en dipol.
(+)    (-)
  H---Cl
Pluset är på ena sidan och minuset på den andra. Två poler helt enkelt. Alltså är det en dipol.

(-)  (+)   (-)
O---C---O

Här finns det ett plus i mitten och två minus på kanterna. Här finns det alltså ingen tydlig plus-sida och minus-sida. Det är alltså ingen riktig dipol.
-------------------------

(+)   (+)
H     H
   \   /
    O
   (-)

Vatten (H2O) har också polär kovalent bindning. Syret är mest negativt och drar därmed till sig väteatomernas valenselektroner lite grann. Syret blir alltså minuspol och vätena blir plus-poler. Som du ser bildar väteatomerna en positiv sida och syret en negativ sidan. Två poler - alltså är det en dipol.

Senast redigerat av oggih (2010-01-14 12:01)


Svarar inte på uppgiftsfrågor via PM.
Naturvetenskap.org, gratis information inom matematik, fysik, kemi och biologi.
För högstadie-/gymnasieelever: sommarforskning och vetenskapstävlingar.
 
oggih
F.d. moderator

Offline

Registrerad: 2008-02-29
Inlägg: 6287

Re: Kemi A - Intermolekylära bindningar

Kolla även in den här sidan: http://www4.liber.se/gymnasiekemi/05.html och den här: http://www4.liber.se/gymnasiekemi/08.html

Lycka till!

EDIT: Här är facit i fall det är till hjälp (åtminstone vad jag tror):

Spoiler (Klicka för att visa):

CH4 (g) van der Waals
CH3OH (l) Vätebindning (väte bundet till syre)
NaF (s) jonbindning
Fe (s) metallbindning
HBr (l) diol-dipol
O2 (g) van der Waals

Senast redigerat av oggih (2010-01-14 12:08)


Svarar inte på uppgiftsfrågor via PM.
Naturvetenskap.org, gratis information inom matematik, fysik, kemi och biologi.
För högstadie-/gymnasieelever: sommarforskning och vetenskapstävlingar.
 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » Kemi A - Intermolekylära bindningar

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |