Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

[KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

Amandaf
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-26
Inlägg: 39

[KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

En vattenlösning av kaliumhydroxid har koncentrationen 0,20 mol/dm^3.

kw = 1,0*10^-14(dm^3)^2

a) beräkna [OH-] i lösningen.
b) beräkna [H3O+] i lösningen.

Jag tänker att reaktionen måste se ut något så här?

KOH + H2O -> OH- + K+

0,2M    0,2M    (ej en reaktion som går åt båda hållen och ingen protolysreaktion, därför bör [OH] också vara 0,2M?

kw = [OH-] [H3O]

Jag ska bara förstå att när det finns vatten finns det också oxoniumjoner och lösa ut [h30+] ur formeln kw= [OH-] [h30+]?

Förstår inte detta område alls!

Senast redigerat av Amandaf (2017-01-31 23:53)

 
Teraeagle
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-12-09
Inlägg: 2346

Re: [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

Precis, [OH-] är 0,2 mol/dm3 och [H3O+] får du fram genom att lösa ekvationen. Du verkar ju visst ha förstått! Däremot sker det inte direkt en reaktion när KOH upplöses, utan det som händer är att K+ separeras från OH-. Ungefär på samma sätt som när NaCl löses i vatten och delas upp i Na+ och Cl-.


Kemiteknolog och metallurg
 
Amandaf
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-26
Inlägg: 39

Re: [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

Tack för svar!

 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B]Beräkna [OH-] i lösning

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |