1. Förhoppningsvis vet du redan att ammoniak har formeln och att ammoniak är en bas, d v s kan ta upp en extra vätejon. Då är det ganska lätt att lära sig att ammoniumjonen har formeln . Det finns många andra joner som hör ihop med syror - som vätesulfatjon och sulfatjon, som bildas när svavelsyra ger ifrån sig en respektive båda av sina vätejoner.

2. Ja. Övergångsmetaller är krångliga. De flesta av dem kan bilda flera olika joner. Om man inte vet vilken laddning en övergångsmetalljon bildar är den bästa gissningen +2 - visserligen är det oftast fel, men det är i alla fall bättre än någon annan gissning. Vissa joner behöver man lära sig, som och

3. Har du tittat på sidan naturvetenskap.org ?

4. Om ett ämne består at en metall och en icke-metall är det en jonförening ( = ett salt). Det finns vissa salter som detta inte stämmer på, som ammoniumnitrat. Ett ännu lite bättre sätt är att titta på elektronegativiteten för två atomer som binder till varandra - är skillnaden stor, är det en jonbindning, är skillnaden liten blir det en kovalent binsning. Man drar ganska ofta gränsen vil 1,7 men det är inte alla överens om.