Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!

[HSK]Rita molekyler

gulfi52
Medlem

Offline

Registrerad: 2017-01-17
Inlägg: 85

[HSK]Rita molekyler

Hur ska man utan att på förhand sett dem kunna rita tex Natriumsulfat?

 
Teraeagle
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-12-09
Inlägg: 2346

Re: [HSK]Rita molekyler

Det går inte att rita molekylen för natriumsulfat eftersom det inte är en molekyl utan en jonförening med kristallstruktur.


Kemiteknolog och metallurg
 
gulfi52
Medlem

Offline

Registrerad: 2017-01-17
Inlägg: 85

Re: [HSK]Rita molekyler

1. hur menar du med kristallstruktur. vad spelar det för roll/hur spelar det in?
2. kan man riita NaCl?
3. "o-joner" hur vet man hur man ska rita dem?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [HSK]Rita molekyler

1. I många fall är det storleksförhållandet mellan de positiva och negativa jonerna som avgör vilken kristallstruktur det är. Om man har en tätpackning av de negativa jonerna (som brukar vara större) kan de positiva jonerna få plats i hålummen mellan jonerna, om de positiva jonerna är tillräckligt små.

2. Ja. Rita en kub med kloridjoner i hörnen och i mitten av varje sida. Då skall du ha en natriumjon på mitten av varje kant och en i centrum av kuben. https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride

3. Menar du molekyler? I många fall bestäms formen hos en molekyl genom att elektronerna hos centralatomen "vill" vara så långt som möjligt från varandra. Om det är två elektronpar blir det en linjär molekyl. Om det är tre elektronpar blir det en triangel med centralatomen i mitten. Om det är fyra elektronpar blir strukturen tetraedrisk (exempel metam, ammoniak och vatten), om det är fem elektronpar blir det en trigonal bipyramid, den form det får med 6 elektronpar har jag glömt namnet på.

 
gulfi52
Medlem

Offline

Registrerad: 2017-01-17
Inlägg: 85

Re: [HSK]Rita molekyler

1 och 2 ska fundera innan jga frågar mer
3 men varför blir inte H2O "ett streck" då?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [HSK]Rita molekyler

Därför att det finns 4 elektronpar runt syreatomen - två bindande och två fria elektronpar.

 
gulfi52
Medlem

Offline

Registrerad: 2017-01-17
Inlägg: 85

Re: [HSK]Rita molekyler

Hur menar du att det gör skillnad?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [HSK]Rita molekyler

Hör att fyra elektronpar som "vill" vara så långt ifrån varandra som möjligt kommer att peka ut från syreatomen mot hörnen i ten tänkt tetraeder. Att det finns väteatomer på två av elektronparen ändrar inte på detta.

 


Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |