Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

[KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

Keminn
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-28
Inlägg: 7

[KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

Uppgift: Ungefär hur stor blir den totala ammoniakkoncentrationen i bufferten uttryckt i M? 25
vikts-% ammoniaklösning har en densitet ≈ 0.91 kg l-1?

Till laborationen "EDTA-titrering" behövs en ammoniakbuffert som tillverkas enligt följande:
63.6 ml 25 vikts-% ammoniaklösning sätts till 7.00 g ammoniumklorid och späds sedan till 100 ml.

Hur skall jag gå till väga?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

Den totala ammoniakkoncentrationen betyder koncentrationen av ammoniak + ammoniumjoner.

Hur många mol ammoniak finns det i 63.6 ml 25 vikts-% ammoniaklösning?
Hur många mol ammoniumjoner finns det i 7.00 g ammoniumklorid?
Hur många mol blir det tillsammans?
Sedan är det bara att använda formeln c=n/v.

 
Keminn
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-28
Inlägg: 7

Re: [KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

NH3 = 17,034 g/mol
n=m/M = 63,6g/17,034g/mol= 3,734 mol
NH4Cl = 53,492 g/mol
n=m/M = 7g/53,492g/mol= 0,131 mol... Hur går jag vidare för att räkna ut mol ammoniumjoner i 7.00g ammoniumklorid?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

I 7 g ammoniumklorid finns det 0,131 mol ammoniumjoner och 0,131 mol kloridjoner.

Ammoniaken stämmer inte. Du vet att du har 63,6 gram av  en lösning som består till 25 vikts-% av ammoniak och att denna lösning har densiteten 0,91 kg/liter.

Hur mycket väger 63,6 ml av lösningen? 25% av detta är ammoniak. Hur stor massa har denna ammoniak? Hur många mol är detta?

 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 1/A]Räkna ut ammoniakkoncentrationen i en buffert?

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |