Meddelande
På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
[KE 2/B] Dipolmoment
- amandagustafsson
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2016-01-13
- Inlägg: 43
[KE 2/B] Dipolmoment
Hur kommer det sig att NH3 har ett större dipolmoment än NF3? Jag tycket det är självklart att NF3 har ett större dipolmoment i och med att skillnaden i elektronegativitet är större, men facit säger tvärtom. Kan någon snälla förklara det för mig? 
- Teraeagle
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2014-12-09
- Inlägg: 2346
Re: [KE 2/B] Dipolmoment
Det beror på att NF3 har något större bindningsvinkel än NH3. Med andra ord är NF3 närmare att vara symmetrisk. I NF3 förskjuts elektronerna mot fluoratomerna, vilket gör att repulsionen mellan bindningarna ökar och därmed blir också bindningsvinklarna större. I NH3 sker förskjutningen av elektronerna istället mot kväveatomen, vilket betyder att repulsionen mellan bindningarna minskar samtidigt som repulsionen mellan bindning och kvävets fria elektronpar ökar. Det bidrar till att dra ihop bindningsvinkeln.
Senast redigerat av Teraeagle (2016-11-16 06:28)
Kemiteknolog och metallurg
- amandagustafsson
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2016-01-13
- Inlägg: 43
Re: [KE 2/B] Dipolmoment
Okej, tack så mycket! Men visst är båda kväveatomerna ändå sp3-hybridiserade?
- Smaragdalena
- Medlem
Offline
- Registrerad: 2012-02-02
- Inlägg: 14676
Re: [KE 2/B] Dipolmoment
Ja, det borde de vara.