Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

[KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

Hannasjölin
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-02
Inlägg: 9

[KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

Tänk dig att du har en behållare på 1,0 dm3
som du fyller med 1,0 mol kvävgas N2 och
1,0 mol syrgas O2. Behållaren upphettas och vid 350°C har jämvikt ställt in sig.
Jämviktskonstantens värde för bildandet av NO vid denna temperatur är 100,0.

d) Du ska störa denna jämvikt och därigenom förskjuta jämviktsläget. Beskriv tre
olika förfaranden som leder till jämviktsförskjutning och vad konsekvensen blir av
ditt agerande.

Förstår inte den här frågan? skulle du kunna förklara lite detaljerat på vad jag ska svara på och ge exempel på 3 olika förfaranden?

Hälsningar Hanna

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

Om du tillsätter mer kvävgas till jämviktsblandningen, kommer det inte att vara jämvikt längre. Kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster?

Förutom att öka mängde kvävgas i blandningen skulle man kunna tillsätta mer av syrgas eller kväveoxid, man skulle kunna minska mängden av någon av gaserna (genom att tillsätta något som reagerar med gasen), man skulle kunna ändra på trycket eller på volymen (påverkar inte jämviktsläget vid just denna reaktion men vid många andra - vet du varför?).

 
Hannasjölin
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-02
Inlägg: 9

Re: [KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

Varför skulle ändring av tryck eller volym inte ändra jämviktsläget?

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

För att antalet mol gas totalt inte ändras vid reaktionen (det motsvarar att jämviktskonstanten är dimensionslös).

Om du ändrar volymen så ändrar sig trycket automatiskt (om inte gasmolekyler försvinner från reaktionen, och det brukar de inte göra), alltså kan man titta bara på att t ex dubbla trycket. Om man dubblar trycket, kommer koncentrationen av varje ämne att fördubblas.

Om LaTeX ekvation = k, så är LaTeX ekvation också = k. Alltså påverkas jämviktsläget om man försubblar trycket (och det gäller naturligtvis för alla andra tryckändringar också, men fördubbling var enklast att förklara).

 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B] Uppgift kemisk jämviky

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |