Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!

[KE 2/B] Termokemi

amandagustafsson
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-01-13
Inlägg: 43

[KE 2/B] Termokemi

Hej!
Jag har problem med en uppgift och undrar lite om jag använder rätt formel och tänker rätt och så.

"Hur mycket energi behövs för att värma 346 g flytande vatten från 0-182 grader Celsius för hela respektive temperaturintervall? Antag att specifika värmekapaciteten är: S(H20,l)= 4,184 J/gK och S(H2O,g) = 1,99 J/gK."

Jag tänker att man ska använda sig  av formeln q=ms(Tslut-Tstart), stämmer det? För i såfall vet jag inte riktigt vilket värde på s det är jag ska använda då jag har två. Och visst måste jag göra om temperaturerna till Kelvin?

 
Eelluuxx
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-03-01
Inlägg: 1125

Re: [KE 2/B] Termokemi

Räkna ut hur mycket energi som krävs för att värma upp det flytande vattnet till 100 grader, sedan energin som krävs för att förånga vattnet, till sist energin som krävs för att värma ångan. Kelvinfrågan stämmer egentligen, men det är onödigt. "Hoppen" på celsius- och kelvinskalan är lika stora, vilket innebär att T(K2)-T(K1)=T(C2)-T(C1).

 
amandagustafsson
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-01-13
Inlägg: 43

Re: [KE 2/B] Termokemi

Okej ,jag försökte mig på det nu och har gjort på följande sätt:
1. Energin som krävs för att gå från 1-100 grader är q=346g * 4,184 J/gK * (100-0)C = 144766 J = 144,8 kJ
2. Energin som krävs för att gå från 100-182 grader är q=346g * 1,99 J/gK * (182-100)C = 56460 J = 56,5 kJ
3. Energin som krävs får att gå från H2O (l) till H2O (g) fås från tabell = 50 kJ/mol

Sedan måste jag ju då räkna ut hur många mol 346 gram är, va? Då har jag tagit n=m/M och fått svaret 19,2 mol.
19,2 mol * 50kJ/mol = 960 kJ

Om jag sedan lägger ihop alla olika steg får jag 144,8 + 56,5 + 960 = 1161 kJ

Har jag tänkt och gjort rätt? Jag tycker svaret låter som väldigt mycket för att värma lite vatten, men det kanske stämmer.

 
hängmattan
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-11-09
Inlägg: 2

Re: [KE 2/B] Termokemi

Det stämmer

 


Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |