Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!

[HSK]Reaktionsentalpi

Kemistudent
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-08-16
Inlägg: 5

[HSK]Reaktionsentalpi

Hej, jag har problem med följande fråga:

Vid ofullständig förbränning av metan i syrgas bildas kolmonoxid och vatten. Ställ upp en balanserad reaktionsformel för denna reaktion vid 25 oC och beräkna reaktionsentalpin H° ur följande data
Hc°(CH4, g) = 890 kJ/mol
Hc°(CO, g) = 283,0 kJ/mol



Min uträkning:
Jag har fått reaktionsformeln till
2CH + 3O2 --> 2CO + 4H2O

Reaktionsentalpi = (summan av alla)produkter - (summan av alla)reaktanter

Produkter:
CO       283,0 kJ/mol * 2 = 566 kJ/mol
H2O     -285,83 kJ/mol * 4 = -1143,32 kJ/mol

566 kJ/mol + -1143,32 kJ/mol = -577,32 kJ/mol

Reaktanter:
O        0
CH4     -890 kJ/mol * 2 = -1780 kJ/mol


Produkter - Reaktanter: (-577,32 kJ/mol) - (-577,32 kJ/mol) = 1203 kJ/mol


Rätta svaret ska vara -605 kJ/mol
Hur ska man göra? Tacksam för svar!

 
Smaragdalena
Medlem

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14676

Re: [HSK]Reaktionsentalpi

Du har skrivit fel på en massa ställen men jag tror att du menar rätt ;-)

Ditt entalpivärde gäller för 2 mol metan - det syns på reaktionsformeln.

 
Teraeagle
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-12-09
Inlägg: 2346

Re: [HSK]Reaktionsentalpi

Kan tillägga att det där är något som ofta kan vara förvirrande i uppgifter och på tentamen. Helst ska man ju försöka undvika halvor i formlerna (vilket lätt kan uppstå när man räknar ut något för en mol av någon reaktant). Många formler kräver dock att man sätter in molära värden. Därför brukar man ofta acceptera flera olika svar på denna typ av uppgift så länge det inte står uttryckligen att man ska räkna ut värdet för en mol. Kom därför ihåg att alltid tydligt visa vilken reaktionsformel du utgår ifrån och om du baserar svaret på 1, 3 eller 7 mol.


Kemiteknolog och metallurg
 


Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |