Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

[KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

nala4
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-05-22
Inlägg: 3

[KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

Hej!
Skulle behöva hjälp med några uppgifter. Någon som har koll på hur man löser följande:

1. Beräkna pH i 0,006 M H2SO4 som är protolyserad till 65% i sitt andra steg.

2. Vad blir pH när man blandar 30cm3 0,75 mol/dm3 salpetersyra med 80cm3 0,15 mol/dm3 saltsyra?

3. 240cm3 av 0,27 M KOH neutraliseras med salpetersyra
     a) Skriv reaktionsformel
     b) Hur mycket väger saltet man får?


Tacksam för svar!

 
Teraeagle
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-12-09
Inlägg: 2346

Re: [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

1. Skriv reaktionsformel (två protolyser --> två formler). Till hur många % sker den första protolysen? Hur mycket H+ får vi från den protolysen? Hur många H+ får vi från andra protolysen? Hur mycket har vi då totalt? Vad blir pH i den lösningen?

2. Är salpetersyra och saltsyra starka eller svaga syror? Vad innebär det för deras protolys? Hur många mol H+ får vi då från varje syra? Vad är totala volymen? Vad blir totala koncentrationen av H+? Vilket pH har en sådan lösning?

3. a) Ja, hur blir formeln? Tänk på att det är en stark bas som reagerar med en stark syra och att man helst ska utelämna åskådarjoner i formeln.
b) Vilket salt bildas? Hur mycket av det saltet får man ifall man utgår från 240 cm3 av 0,27 M KOH?


Kemiteknolog och metallurg
 
nala4
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-05-22
Inlägg: 3

Re: [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

Teraeagle skrev:

1. Skriv reaktionsformel (två protolyser --> två formler). Till hur många % sker den första protolysen? Hur mycket H+ får vi från den protolysen? Hur många H+ får vi från andra protolysen? Hur mycket har vi då totalt? Vad blir pH i den lösningen?

2. Är salpetersyra och saltsyra starka eller svaga syror? Vad innebär det för deras protolys? Hur många mol H+ får vi då från varje syra? Vad är totala volymen? Vad blir totala koncentrationen av H+? Vilket pH har en sådan lösning?

3. a) Ja, hur blir formeln? Tänk på att det är en stark bas som reagerar med en stark syra och att man helst ska utelämna åskådarjoner i formeln.
b) Vilket salt bildas? Hur mycket av det saltet får man ifall man utgår från 240 cm3 av 0,27 M KOH?

1. Så här får jag protolyserna:
Första steget: H2SO4 +H2O → HSO4 + H3O   (har medvetet inte skrivit ut laddningarna, blev för kladdigt).
Andra steget: HSO4 + H2O → SO4   +  H3O

I den första protolysen borde det vara 100% av H+. (Om en syras koncentration (c) = x M så borde [H+] = x M eller? ) Alltså i första steget får vi [H+] = 0,006 och i andra steget blir det  [H+] =0,0039 sedan vet jag inte "vilken" [H+] man ska använda för att ta reda på ph?


2. Både saltsyra och salpetersyra är starka syror alltså borde de protolyseras till 100%.
Vi har (1) [H+]= 0,75 M och V= 0,03dm3  n= 0,0225mol
         (2) [H+]=0,15 M  och V = 0,08       n= 0,012 mol
Totala volymen = 0,11dm3  Totala substansmängden= 0,0345mol
Blir den totala koncentrationen då runt 0,3mol/dm3 ? pH= 0,5

3. Jag får trean till detta:
Reaktionsformel: HNO3 + KOH → H2O + KNO3

n(KOH) = 0,0648 mol 
Molförhållandet mellan KOH och KNO3 borde vara 1:1 här?
Då är m=M*n
M(KNO3) = 101,1 g/mol
m(KNO3) är då = 6,55g stämmer detta?

Tack så mycket för hjälpen!

Senast redigerat av nala4 (2016-05-22 19:52)

 
Teraeagle
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-12-09
Inlägg: 2346

Re: [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

1. Japp, det stämmer. Du får [H+] för lösningen genom att addera 0,006 och 0,0036 (vilket är ok att göra eftersom volymen inte ändras vid protolyserna).

2. Rätt!

3. Rätt! En mer korrekt reaktionsformel hade dock varit H+(aq) + OH-(aq) --> H2O(l) eftersom både kalium- och nitratjonerna är åskådarjoner, men man brukar acceptera din formelvariant också.


Kemiteknolog och metallurg
 
nala4
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-05-22
Inlägg: 3

Re: [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

Teraeagle skrev:

1. Japp, det stämmer. Du får [H+] för lösningen genom att addera 0,006 och 0,0036 (vilket är ok att göra eftersom volymen inte ändras vid protolyserna).

2. Rätt!

3. Rätt! En mer korrekt reaktionsformel hade dock varit H+(aq) + OH-(aq) --> H2O(l) eftersom både kalium- och nitratjonerna är åskådarjoner, men man brukar acceptera din formelvariant också.

Okej, tack så jättemycket!

 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 1/A] Kemi uppg syra/bas

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |