Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

[KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

albinjo
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-05-21
Inlägg: 3

[KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

Hej!
Skulle behöva lite hjälp att förstå en uppgift som handlar om ph och koncentrationsberäkningar. Frågan följer:
Man löser 2,40g natriumhydroxid i vatten. Den totala volymen är 1dm3.
a) beräkna [Na+], [OH-] och [NaOH].
När man beräknar detta har jag gjort på följande sätt. n(NaOH)=m/M = 2,4/40= 0,06mol
c(NaOH)=n/v= 0,06/1= 0,06mol/dm3.

Detta är ju koncentrationen NaOH?? Medan det i facit står att koncentrationen Na+ är 0,06? samt att koncentrationen OH- också är 0,06? Vill få det till att koncentrationen av dessa istället är 0,06/2=0,03mol/dm3?
När man löser NaOH kommer den ju i stort sett bara finnas löst i jonform, vilket betyder att koncentrationen NaOH kommer vara lika med noll? Då bör väl rent logiskt sett koncentrationen Na+ vara hälften av koncentrationen NaOH??

-VARFÖR är koncentrationen Na+ och OH- lika stor som koncentrationen NaOH, och inte hälften så stora? Kan någon förklara detta så att jag förstår? smile

Tack på förhand!

 
Henrik E
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-09-22
Inlägg: 3189

Re: [KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

Enheten mol motsvarar antal molekyler. Det är lika många Na-joner som det var NaOH-molekyler, alltså samma koncentration.

 
albinjo
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-05-21
Inlägg: 3

Re: [KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

Tack så jättemycket! smile

 
Luft
Medlem

Offline

Registrerad: 2014-09-18
Inlägg: 4794

Re: [KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

Tänk på molförhållandet också

NaOH => Na^+ + OH^-

1 Mol NaOH <=> 1 Mol Na+ <=> 1 mol OH-


A complicated thing is just a bunch of simple things put together.
 

  • Forum
  •  » Kemi
  •  » [KE 2/B] pH och koncentreationsberäkning

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |