Meddelande

Du befinner dig just nu på en äldre version av Pluggakuten, gamla.pluggakuten.se. Nya Pluggakuten lanserades den 6 februari 2017 och du finner forumet på www.pluggakuten.se.

På gamla.pluggakuten.se kan du fortfarande läsa frågorna och svaren som ställts, men du kan inte skapa ett nytt konto eller nya trådar. Är du redan medlem kan du däremot fortfarande logga in och svara i befintliga trådar. Nya frågor och nytt konto skapar du på det nya forumet, välkommen dit!
  • Forum
  •  » Fysik
  •  » [FY 1/A] Räkneuppgift - beräkna tryck (gaslagar)

[FY 1/A] Räkneuppgift - beräkna tryck (gaslagar)

strutsen strutsson
Medlem

Offline

Registrerad: 2016-02-28
Inlägg: 29

[FY 1/A] Räkneuppgift - beräkna tryck (gaslagar)

Hej! Jag har verkligen kört fast på följande uppgift så jag vore otroligt tacksam om någon kunde hjälpa mig.

Uppgiften lyder:En syrgastub med volymen 30 liter innehåller 5,2kg syrgas. Gasens temperatur är 25℃. Hur stort är trycket i tuben? Vid 0℃ och 760 mmHg väger 1 liter syrgas 1,43 gram.

Svar:

Spoiler (Klicka för att visa):

Svar: 101 000 mmHg = 132 atm (1 atm = 760 mmHg) = 13,4 MPa. (5,2kg syrgas har vid NTP volymen 3 636 liter. Tillämpa allmänna gaslagen för NTP och det aktuella tillståndet).

För det första kan jag säga att jag är ganska osäker på hur jag ska attackera uppgiften, men jag tänkte att jag kunde använda mig av:

pV = nRT     <=>  p = (nRT)/V

där n är substansmängden, R är allmänna gaskonstanten, T är temperaturen i kelvin och V är volymen i m^3.

Så jag börjar med att ta fram substansmängden, med syrgas menar man ju O2.

Molmassan M blir därmed: 16,00 + 16,00 = 32 g/mol
Massan var: 5,2kg = 5200 g

Tar fram substansmängden genom   n = m/M = (5200g) / (32 g/mol)  = 162,5 mol

R = 8,3145 J/mol*K

T = 25℃ = 25 + 273,15 K = 298,15K

V = 30 liter ≈ 0,003m^3 

Jag har alltså fått fram:
n = 162,5 mol
R = 8,3145 J/mol*K
T = 298,15 K
V = 0,003 m^3 
p = ???

p = (nRT)/V = (162,5 * 8,3145 * 298,15) / 0,003 = 134277442,8 Pa ≈ 134 MPa   (FEL)

Svaret ska ju vara 13,4 MPa och detta har ju då tydligen att göra med syrets volym "5,2kg syrgas har vid NTP volymen 3 636 liter. Tillämpa allmänna gaslagen för NTP och det aktuella tillståndet" Så, syrgasen fyller alltså inte ut tuben eller? Det är alltså en volym i en volym? Vore otroligt tacksam om någon kunde hjälpa mig reda ut det här.

Okej, enligt min formelsamling har syre densiteten: 1,429 kg/m^3  Om man dividerar det med massan
5200kg/1,429 = 3638,908328 m^3   vilket ungefär stämmer överens med det som facit angav 3636 liter. Men hur sjutton kommer det sig? Min fråga är återigen hur syre kan ha en "volym i en volym", eller vad är det som händer?

Senast redigerat av strutsen strutsson (2016-04-25 19:23)

 
Bubo
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-12-28
Inlägg: 832

Re: [FY 1/A] Räkneuppgift - beräkna tryck (gaslagar)

strutsen strutsson skrev:

p = (nRT)/V

Ja.

strutsen strutsson skrev:

V = 30 liter ≈ 0,003m^3

Nej.

Senast redigerat av Bubo (2016-04-25 22:18)

 

  • Forum
  •  » Fysik
  •  » [FY 1/A] Räkneuppgift - beräkna tryck (gaslagar)

Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |